Estrategias de aprendizaje

La asignatura de estrategias de aprendizaje de matemáticas tuvo por objetivo, facilitarnos a los estudiantes, algunos métodos para aplicar soluciones de dicha índole en la vida cotidiana al igual que su aplicación en las licenciatutas de C. de la Salud.
           Desconozco si el medio para lograr esto se reducía a clases comunes de matemáticas. Hago especial énfasis en que si eran problemas planteados de tal manera que figuraban asuntos cotidianos de precios, etc. Sin embargo, no es algo novedoso para desarrollar nuestro potencial, tal vez si en equipo pero esto en base a conocimientos adquiridos en grados anteriores de estudio. Mi expectativa era optimizar la creación y empleo de nuevos conocimientos.
           Algunos de los puntos a favor serían por ejemplo, la resolución autónoma de problemas, de manera ágil requería idear una solución eficaz que me permitiera obtener los resultados correctos. Un medio útil para este fin es utilizar tácticas que reducen el número de pasos a seguir en un solo, como descartar resultados mediante la observación realizar cálculos mentales, etc. De encontrar en actos como los anteriores, una buena metodología para resolver problemas. como menester implica trabajar en equipo y apoyar al que se le dificulta mostrándole la simpleza para lograr el cometido.
           Trabajar en equipo con temáticas matemáticas, nos sirve para el momento en que se lleve a la práctica, se realizan de buena manera y con buena comunicación.Actividades que requieren del menor tiempo empleado en ellas

Microorganismos, comparten características químicas fundamentales en su composición química y sus procesos metabólicos básicos. Estas semejanzas químicas constituyen sólidas pruebas del surgimiento de todos lso organismos a partir de un ancestro común.

Los principios físicos básicos que rigen a los organismos no son exclusivos de los seres vivos, pues se aplican también a los sistemas inanimados.

La estructura de los átomos determina el modo en que forman enlaces químicos para producir compuestos complejos. Los inorgánicos, agua ácidos y bases simples, y sales simples.

Los elementos son sustancias que no pueden descomponerse en otras más sencillas mediante reacciones químicas ordinarias. Los científicos han asignado a cada elemento un símbolo químico.

Sólo cuatro elementos-oxígeno, carbono, hidrógeno y nitrógeno- constituyen más del 96% de la más de la mayor parte de los organismos. Se denominan oligoelementos por estar presentes en cantidades diminutas.

Un átomo es la porción más pequeña de un elemento que retiene las propiedades químicas de éste.

Los físicos han descubierto varias partículas subatómicas. Sólo necesitamos considerar tres: protones, neutrones y electrones. Un electrón es una partícula que tiene una unidad de carga eléctrica negativa; un protón tienen una unidad de carga eléctrica positiva; y un neutrón es una partícula sin carga. En un átomo eléctricamente neutro, el número de electrones es igual al número de protones. Protones y neutrones se concentran en el núcleo atómico.

Cada elemento tiene un número fijo de protones en el núcleo atómico, que se denomina número atómico, lo que determina la identidad de un átomo.

La tabla periódica es una gráfica en la cual los elementos se ordenan conforme a su número atómico, permite correlacionar de manera simultánea una gran cantidad de propiedades entre los diversos elementos.

Los electrones no orbitan alrededor del núcleo en trayectorias concéntricas fijas.

La unidad de masa atómica (uma) o Dalton es igual a la masa aproximada de un protón o un neutrón. Protones y neutrones constituyen casi toda la masa de un átomo.

La masa atómica de un elemento es un número que indica cuán masivo es un átomo de ese elemento en comparación con el de otro elemento. Este valor se encuentra sumando el número de protones y el de neutrones.

Los elementos consisten en mezclas de átomos con diferentes números de neutrones y, por lo tanto, de masa distinta, se denominan isótopos. Poseen el mismo número de protones y electrones, sólo difieren en el de neutrones.

La masa de un elemento se expresa como el promedio de las masas de los isótopos.

Todos los isótopos poseen, en lo fundamental las mismas características químicas. Algunos son inestables y tienden a desintegrarse en otro más estable.

Los electrones se desplazan con rapidez en regiones características del espacio atómico llamadas orbitales. Cada orbital contiene máximo dos electrones. La energía de un electrón depende del orbital que ocupa. Se dice que los electrones situados en orbitales con energía similar están al mismo nivel de energía principal, y constituyen una capa electrónica.

Los electrones distantes del núcleo tienen mayor energía que los localizados cerca del núcleo. Se debe a que los electrones de valencia, ocupan la capa de valencia que representa como el anillo concéntrico más externo en un modelo de Bohr.

El comportamiento químico de un átomo es determinado principalmente por el número y la disposición de los electrones de valencia. El hidrógeno y helio cuando contienen dos electrones. De cualquier otro átomo está completa cuando contiene ocho electrones. Cuando dicha capa no esta completa el átomo tiende a perder, ganar o compartir electrones para completarla.

Los elementos en la misma columna en la tabla periódica tienen propiedades químicas similares en virtud de que sus capas de valencia tiene tendencia similares a perder, ganar o compartir electrones.

Dos o más átomos se combinan químicamente para formar unidades llamadas moléculas. Los átomos de diferentes elementos pueden combinarse para formar compuestos o sustancias. Un compuesto químico consiste en dos o más elementos combinados en una porción fija.

Las propiedades de un compuesto químico pueden ser muy diferentes de las que corresponden a los elementos que las constituyen.

Una fórmula química es un modo abreviado de representar la composición química de un compuesto, indican los tipos de átomos presentes, los subíndices las porciones entre los átomos.

La fórmula estructural muestra no sólo el tipo y número de átomos en una molécula, sino también la disposición.

La masa molecular de un compuesto es la suma de las masas atómicas de los átomos constituyentes de una sola molécula.

La cantidad de un elemento o compuesto cuya masa en gramos equivale a su masa atómica o molecular es un mol. Es útil porque permite hacer comparaciones significativas entre átomos y moléculas con masa distinta.

Se debe a que un mol de cualquier sustancia siempre tiene exactamente el mismo número de unidades. El gran número de unidades contenidas en un mol, 6.02 x 10E23, se conoce como el número de Avogadro., permite a los científicos realizar dicho conteo de manera indirecta con sólo pesar una muestra.

Las reacciones químicas pueden describirse con ecuaciones químicas.

Los reactivos de la izquierda y los productos, la sustancias formadas por la reacción, a la derecha. La flecha significa “produce” e indica la dirección.

Los compuestos químicos reaccionan entre sí de modos cuantitativamente precisos. Los números que preceden a los símbolos indican la cantidad relativa de átomos.

Los átomos se mantienen unidos por fuerzas de atracción denominadas enlaces químicos. Equivale a determinada cantidad de energía química. La energía del enlace es la necesaria para romper el enlace mismo.

En los enlaces covalentes se comparten electrones entre los átomos, cada uno de los cuales queda con su capa de valencia completa.

Una manera sencilla de representar los electrones en la capa externa consiste en escribir puntos alrededor del símbolo químico. Tal representación se denomina estructura atómica de Lewis.

Cuando dos átomos comparten un par de electrones se denomina enlace covalente sencillo, enlace covalente doble cuando se comparten dos pares de electrones de la manera recién descrita. De modo similar el triple enlace covalente.

Cada tipo de molécula posee forma y tamaño característicos. La forma geométrica de la molécula proporciona la distancia óptima entre los átomos para contrarrestar la repulsión de los pares de electrones.

Los átomos de cada elemento poseen una afinidad por los electrones. La electronegatividad es una medida de la atracción que un átomo ejerce sobre los electrones en enlaces químicos. Cuando los átomos poseen electronegatividad similar, comparten por igual los electrones y se dice que el enlace covalente es no polar.

La electronegatividad de los átomos suele ser diferente. Los electrones son atraídos más cerca al núcleo atómico del elemento con mayor afinidad por los electrones, se califica como polar. Tal enlace tiene dos extremos, uno con carga positiva parcial y el otro con carga negativa parcial.

Los enlaces covalentes difieren en su polaridad, van de aquellos en que los electrones son compartidos de manera exactamente equitativa, hasta aquellos en que los electrones están mucho mas cerca de un átomo que del otro.

Una partícula con una o más unidades de carga eléctrica se denomina ion. Cuando un átomo acepta o dona uno o más electrones en su capa de valencia tienden a donar electrones. Al hacerlo adquieren carga positiva en virtud de que su núcleo contiene más protones que electrones. Los iones con carga positiva se denominan cationes. Los átomos con cinco, seis, siete electrones de valencia tienden a aceptar electrones de otros átomos y convertirse en aniones de carga negativa.

Un grupo de átomos también puede transformarse en ion.

Un enlace iónico se forma como consecuencia de la atracción entre la carga positiva de un catión y la carga negativa de un anión.

Otro tipo de enlace importante en los organismos es el enlace de hidrógeno. Tiende a formarse entre un átomo con carga negativa parcial y uno de hidrógeno unido en forma covalente a oxígeno o nitrógeno. Los átomos participantes pueden estar en dos regiones de la misma molécula.

La reacción en las cuales se transfiere un electrón de una sustancia a otra conlleva la transferencia de la energía del electrón. Este proceso es una reacción de oxidación-reducción o reacción redox.

La oxidación es un proceso químico en que un átomo, ión o molécula cede electrones.

La reducción es un proceso químico en que un átomo, ión o molécula recibe electrones.

Las sustancias hidrófilas interactúan fácilmente con el agua. Las hidrófobas no se disuelven en el agua.

El calor se refiere a al cantidad total de energía cinética en una muestra de una sustancia; la temperatura se refiere a la cantidad promedio de energía cinética de las partículas.

Un ácido es un donador de protones. Las soluciones ácidas tienen mayor concentración de hidrogeniones que de iones hidróxido.

Una base se define como un aceptor de protones. La mayor parte de las bases son sustancia que se disocian en un ión hidróxido.

El grado de acidez de una solución suele expresarse en términos de pH, que se define como el logaritmo negativo de la concentración de hidrogeniones, se expresa en moles por litro.

Cuando se mezclan un ácido y una base. El H del ácido se une al OH de la base y se forma una molécula de agua y una sal.

Una sal es un compuesto en que el átomo de hidrógeno de un ácido es sustituido por un catión.

Una sal, un ácido o una base que se disuelven en agua se disocian en iones que pueden conducir la corriente eléctrica; tales sustancias se denominan electrolitos-

Un amortiguador es una sustancia o combinación de sustancias que resiste los cambios de pH cuando se agrega un ácido o una base.

Estrategias de aprendizaje

viernes, 22 de junio de 2012

Tarea IV. Estrategias de aprendizaje de matemáticas

Tarea III. Estrategias de aprendizaje de matemáticas

Tarea 2. Estrategias de aprendizaje de matemáticas

Tarea. Estrategias de aprendizaje de matemáticas

domingo, 17 de junio de 2012

V de Gowin. Agua

Esquema. Química de la vida: Compuestos orgánicos

Resumen. Átomos y moléculas: Los fundamentos químicos de la vida